电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示(shì)什么(me)是电负性周期表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸(xī)引电子(zi)能力的一种相(xiāng)对(duì)标度的。

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电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电负(fù)性(xìng)表示(shì)什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期(qī)表中各(gè)元素的原子吸(xī)引电子能力(lì)的一种相对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

分压公式是什么，分压公式是什么意思　　电(diàn)负性的定义和(hé)计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值都不同，比(bǐ)较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学数(shù)据和分(fēn)子的键能，指定氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电(diàn)子(zi)亲(qīn)合能计(jì)算(suàn)的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静(jìng)电作用(yòng)基(jī)础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组(zǔ)数值的(de)相对(duì)大小表(biǎo)示分压公式是什么，分压公式是什么意思(shì)元素原子在分(fēn)子中对(duì)成键电子的(de)吸引能(néng)力，称为相对(duì)电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子(zi)在形成化学键时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核(hé)电荷递增，原子(zi)半径(jìng)递减，对电子的吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素(sù)的电负性(xìng)值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典型(xíng)非(fēi)金属元素都有(yǒu)较大电(diàn)负性(xìng)数值，氟的电(diàn)负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的(de)金属元素(sù)电负性(xìng)值(zhí)都较(jiào)小，铯和钫是电(diàn)负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素(sù)的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以(yǐ)用来判断化合物中元素的正负化(huà)合(hé)价和化(huà)学键(jiàn)的(de)类型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化合物时，由于(yú)对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为(wèi)负化(huà)合价；

　　而(ér)电负(fù)性(xìng)值(zhí)较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏移向电(diàn)负(fù)性较强的原子而(ér)使(shǐ)键带有(yǒu)极性(xìng)，电负(fù)性差越大，键的极(jí)性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端元(yuán)素的电负性(xìng)相差(chà)很大(dà)时（例如大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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